કેશન અને એનાયન બનાવવા માટે નીચેના પરમાણુઓ વચ્ચે ઇલેક્ટ્રોન ટ્રાન્સફર દર્શાવવા માટે લુઈસ સંજ્ઞાઓનો ઉપયોગ કરો:
$(a)$ $K$ અને $S$
$(b)$ $Ca$ અને $O$
$(c)$ $Al$ અને $N$

(N/A) $K$ અને $S$:
$K$ અને $S$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$K: 2, 8, 8, 1$
$S: 2, 8, 6$
સલ્ફર $(S)$ ને તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે $2$ વધુ ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે. પોટેશિયમ $(K)$ ને નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ,એટલે કે આર્ગોન કરતા એક ઇલેક્ટ્રોન વધુ છે. બે $K$ પરમાણુઓ એક $S$ પરમાણુને એક-એક ઇલેક્ટ્રોન આપે છે જેથી $2K^+$ અને $S^{2-}$ બને છે.
$(b)$ $Ca$ અને $O$:
$Ca$ અને $O$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$Ca: 2, 8, 8, 2$
$O: 2, 6$
ઓક્સિજનને તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોનની જરૂર છે,જ્યારે કેલ્શિયમ પાસે નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ,એટલે કે આર્ગોન કરતા બે ઇલેક્ટ્રોન વધુ છે. $Ca$ બે ઇલેક્ટ્રોન $O$ ને આપે છે જેથી $Ca^{2+}$ અને $O^{2-}$ બને છે.
$(c)$ $Al$ અને $N$:
$Al$ અને $N$ ની ઇલેક્ટ્રોનિક રચના નીચે મુજબ છે:
$Al: 2, 8, 3$
$N: 2, 5$
નાઈટ્રોજન નજીકના નિષ્ક્રિય વાયુ (નિયોન) કરતા ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન ઓછો છે,જ્યારે એલ્યુમિનિયમ પાસે નિયોન કરતા ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન વધુ છે. $Al$ ત્રણ ઇલેક્ટ્રોન $N$ ને આપે છે જેથી $Al^{3+}$ અને $N^{3-}$ બને છે.